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    18．在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
    （1）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是，其反应的化学方程式为Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （3）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是溴水、亚硫酸钠溶液，其反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

    分析 （1）依据强酸制备弱酸原理，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
    （2）亚硫酸钠与硫化钠在酸性环境下发生氧化还原反应生成硫单质和水；
    （3）亚硫酸根离子具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸根离子和溴离子．

    解答 解：（1）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，需要使用亚硫酸钠溶液、稀硫酸，依据强酸制备弱酸原理，二者反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3溶液、稀硫酸    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选择还原剂硫化钠，二者发生归中反应，离子方程式：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
    故答案为：Na2S、稀H2SO4溶液、Na2S O3溶液   2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
    （3）要证明Na2SO3具有还原性，可加入氧化性物质溴水，亚硫酸根离子具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸根离子和溴离子，离子方程式：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；
    故答案为：溴水、亚硫酸钠溶液，SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式书写，明确亚硫酸根离子性质及氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度不大．

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    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
    假设1：只有Fe；    
     假设2：只有FeO；    
    假设3：含有Fe和FeO．
    ②设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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