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    14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强
    C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

    分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；
    B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
    C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
    D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
    B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    C．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理
    D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
    B．物质Y可以发生水解和消去反应
    C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
    实验操作实验目的或结论
    A某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
    B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体
    C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性
    D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．植物油氢化过程中发生了加成反应
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
    D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
    已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
    （3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
    Ⅱ．NaNO2的性质
    （4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
    供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
    （5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
    A．
    瓷器    		B．
    丝绸    		C．茶叶D．中草药

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
    Ⅰ准备标准溶液
    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
    b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
    Ⅱ滴定的主要步骤
    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
    b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
    c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
    d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
    e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
    实验序号123
    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98
    f．数据处理．
    回答下列问题：
    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
    （4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
    （7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．

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