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某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2?,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(  )
分析:n(Cl2)=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol,得电子为0.006mol×2×(1-0)=0.012mol,还原性Fe2+>Br-,0.005molFeBr2失去电子为0.005×(3-2)+0.005×2×(1-0)=0.015mol,所以溴离子还有剩余,结合选项中的离子不能发生反应来解答.
解答:解:n(Cl2)=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol,得电子为0.006mol×2×(1-0)=0.012mol,还原性Fe2+>Br-,0.005molFeBr2失去电子为0.005×(3-2)+0.005×2×(1-0)=0.015mol,所以溴离子还有剩余,
A.由上述分析可知,亚铁离子全部被氧化,则溶液中不存在Fe2+,故A错误;
B.由上述分析可知,溶液中不存在Fe2+,且Fe2+、H+、N03-、发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;
C.由上述分析可知,亚铁离子全部被氧化,则溶液中不存在Fe2+,故C错误;
D.由上述分析可知,存在铁离子,溴离子、氯离子,且该组离子之间不反应,能共存,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,明确离子的还原性强弱及电子守恒确定亚铁离子全被氧化,而溴离子部分被氧化为解答的难点,也是解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度.
(1)滴定:①用
式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液.右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置.请将有关数据填入②表空格中.
②有关实验数据记录如下:
滴定序号 待测溶液体积
(mL)
盐酸标准溶液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L

(3)对下列几种假定情况进行讨论:(选填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
无影响
无影响

b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏低
偏低

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果
偏高
偏高

d.滴加盐酸的速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会使测定结果
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?普陀区二模)钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH?H2O+
12
O2(g)
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3
348
348
g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为
50.00%
50.00%
.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO43溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
2:5
2:5
.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol?L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.关于原溶液组成结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度.
(1)滴定①用
式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液.如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置.请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中.
②有关数据记录如下:
 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度. 
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
无影响
无影响

    b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏大
偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol?L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+C、c (Clˉ) 为 4.00 mol?L-1,c (Al3+) 为1.00 mol?L-1D、c (Mg2+) 为 1.00 mol?L-1,c(Na+) 为 1.50 mol?L-1

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