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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色.回答下列问题:
(1)A和B两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)
 
,以下事实可以说明该结论的是(填写编号)
 

①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱
(2)写出AC2与M反应的化学方程式为
 

(3)在10mL 2mol?L-1B的最高价含氧酸稀溶液中,至少加入3mol?L-1的硫酸
 
mL和足量的铜片,才能使含B的酸根离子完全转化为气体.
分析:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为C元素;C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色,含有Na元素,M为Na2O2,结合原子序数可知,D为Na、C为O元素,B的原子序数介于C、O之间,故B为N元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为C元素;C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色,含有Na元素,M为Na2O2,结合原子序数可知,D为Na、C为O元素,B的原子序数介于C、O之间,故B为N元素,
(1)C、N同周期,自左而右非金属性增强,则非金属性N>C,比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断,单质的沸点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误、②③正确,
故答案为:氮;②③;
(2)CO2与Na2O2反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)在10mL 2mol?L-1HNO3稀溶液中n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol、n(H+)=0.02mol,则:
      3 Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.06mol  0.08mol  0.02mol
故硫酸电离出的H+的物质的量=0.08mol-0.02mol=0.06mol,则n(H2SO4)=
0.06mol
2
=0.03mol,需要硫酸的体积为
0.03mol
3mol/L
=0.01L=10mL,
故答案为:10.
点评:本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质、化学计算等,推断元素是解题关键,(3)中注意利用离子方程式进行计算,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和;C为常见金属,其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答:
(1)B和C的元素符号分别为B
S
S
,C
Al
Al

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为
Na>Al>S>O
Na>Al>S>O

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

(5)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S

(2)写出C2D 的电子式为

(3)写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.举一实例说明D的非金属性比C强
 

(2)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有
 
(填“共价”或“离子”)键.
(3)Na 2C溶液呈碱性,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)用石墨电极电解NaD溶液,阴极产物是
 
 

(5)一定温度下,在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气,水蒸气的浓度变化如下图:
反应达到平衡时的平均反应速率v=
 
mol?L-1?min-1.该温度下,反应的化学平衡常数K=
 

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(6)B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.该电池的正极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3:4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z.则下列叙述正确的是(  )
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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