练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）
    A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
    B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
    C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
    D．Na+向a极移动

    分析 装置有外接电源是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则b是阳极，a是阴极，电子从电源负极流出经导线流向阴极，在阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电子沿导线流回电源正极，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，该装置实质是电解水，据此解答．

    解答 解：A．电子不能通过溶液，故A错误；
    B．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液呈酸性，则变红色，故B正确；
    C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；
    D．电解时，阳离子向阴极a移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，明确阴阳极上放电的离子是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问题：
    （1）锌在周期表中位置为第四周期第ⅡB族_．
    （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
    ①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
    ②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶体中存在的有ABD．
    A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键    E．范德华力   F．金属键
    （3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    ①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化．
    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    ③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
    C．Na2CO3、HNO3、MgOD．HCl、Al2O3、MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．硫B．铁C．钙D．硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
    C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
    D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B极（填A、B）
    （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．L2+与R2-的核外电子数相等
    D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式为Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5×10-4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象与氢键无关的是（　　）
    A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
    B．水分子高温下也很稳定
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．NH3极易溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案