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    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
    ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质．
    A、①②B、②④C、①③⑤D、②
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；
    ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物；
    ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质．
    解答： 解：①根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
    ③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；
    ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；
    ⑤化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故错误，故选D．
    点评：本题考查了有机物、酸的分类、氧化还原反应和非氧化还原反应的区别等内容，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
    B、甲中a电极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4 
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同分异构体的叙述中正确的是（　　）
    A、二氯甲烷有两种同分异构体
    B、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体
    C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体
    D、烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     
    ．的沸点比高，原因是
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
    B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
    C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
    D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
     
    （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
    已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
    ①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
     
    （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是
     
    ．
    ②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为
     
    %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
     
    ．
    ③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A、胶体均为无色透明的液体
    B、利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
    C、胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
    D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂；
     
    元素被氧化；
     
    元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
    是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
     
    ．

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