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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体
D  

试题分析:由题干信息可知W是硫,X是氮,Y是铝,Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的,一般而言,原子的电子层数越多原子半径就越大,正确顺序为rY> rZ>rW>rX,错误;B是铝元素,其铝离子的盐溶液显酸性,其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性,错误;C同一周期从到右非金属性增强,最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强,应该是W>Z,错误;D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气,正确;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是       
A.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量
B.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
C.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
D.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有                
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )
A.相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈
B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下列图示的说法中不正确的是 (  )                                                
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应
D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为______________________________。
(2)硝酸钾中NO的空间构型为________,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
(3)6­氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________。

(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键
Si—Si
O==O
Si—O
键能(kJ·mol-1)
a
b
c
(5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是________________________________g·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
D.常温时,b能从水中置换出氢,而a不能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   
A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
(1)铁在周期表中的位置              ,铝的原子结构示意图为          
(2)工业炼铝用的原料是       (填Al2O3或AlCl3),不用另一种的原因是     
                                                               
(3)铜在潮湿的空气中会生成铜绿,写出该反应方程式
                                                           ;
(4)用电解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做电解质溶液的是     
A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是(     )
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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