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    (1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置

                    (填字母代号)。

    (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                  ；

    洗涤沉淀的操作是                                                         

     (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：

                                                                        

     此方案中所用药品的物质的量之比是：=       。

     (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，

    加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。

                                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    （填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    ③装置C的作用为
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

    (1)  分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

    (2)  装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

    ① Na2CO3 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na2SO3 溶液    ④ 饱和NaHSO3 溶液

    (3)  装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

    (4)  装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

    (5)  实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

    ① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

    ② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题。

    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为                                       。

    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有        （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有          。      

    A．氧化性　         B．还原性           C．漂白性         

    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是                   。

    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入            （填选项的字母）。

    A．HNO3　           B．NaNO3        C．NaHCO3        D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    (1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
                   (填字母代号)。

    (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                 ；
    洗涤沉淀的操作是                                                        
    (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
                                                                        
    此方案中所用药品的物质的量之比是：=      。
    (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
    加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
                                                                       

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