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    4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（　　）
    编  号①②③④
    A中气体H2SH2NH3NO
    B中气体SO2Cl2HClO2
    A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①

    分析 相同温度下，一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比，气体的物质的量越大其压强越大，结合发生的反应来解答．

    解答 解：设A、B中的体积均为V，
    ①中硫化氢与二氧化硫反生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应后气体体积减小，剩余SO2气体体积0.5V；
    ②中氢气和氯气在常温下不反应，气压不变，剩余气体为2V；
    ③中氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应后气体压强为零，剩余气体为0；
    ④中一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，然后发生2NO2?N2O4，反应后气体体积减小，剩余O2气体体积为积0.5V，生成NO2体积V，剩余气体总体积约1.5V；
    则使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序为③①④②，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及气体的压强为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阿伏伽德罗定律及推论的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    （1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生
    删除．
    （2）由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．反应物不再转化为生成物       b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
    c．平衡常数到达最大值           d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
    （4）若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（　　）
    A．溶液I中含有溶质的组合可能有4种
    B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
    C．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
    D．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可确定溶液I的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸，测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．2.00g氢气、2.80g氮气和6.40g氧气这三种气体中，含有分子数目最多的是H2，在0℃和101kPa的条件下，将它们混合，该混合气体的体积是29.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列不能根据元素电负性判断元素（　　）
    A．是金属还是非金属B．正负化合价
    C．化学键类型D．化合物溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室常用如图所示的简易装置进行NO气体的制备和收集
    ①写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②铜与稀硝酸反应开始时先慢后快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高，加快反应的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位．煤是非可再生能源，我国煤炭储量占能源总储量的94%．如图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应．

    回答下列问题：
    （1）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是（其中一种）（写结构简式，一种即可）．
    （2）D不能（能或不能）发生消去反应，D水解反应的化学方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
    （3）反应③的化学方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反应④是取代反应 （填反应类型）．
    （4）与E含相同基团（苯基和-C≡C-）的E的同分异构体（不包括E）共4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线形．
    （2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
    （3）三聚氰胺（       ）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

    ①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：N＞O＞C．
    ②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏
    内易形成结石．
    A．共价键　　            B．离子键　            　C．分子间氢键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．
    已知CaO晶体的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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