【题目】酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。
【答案】SO2 SO3 ③ 还原剂 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排放量
【解析】
含硫燃料在烯烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对燃料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐，据此分析。
图示原理为：含硫燃料
SO2
SO3
H2SO4；
(1)A物质的化学式为 SO2，B物质的化学式为 SO3；
(2) 三个反应中，其中反应③不是氧化还原反应；
(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂；
(4)①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2的排放；
答案选A、C、E；
②建高烟囱，向环境中排放的总SO2的量未减少，所以该做法不可取，理由是未减少二氧化硫的总排放量。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，aA＋bB
cC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。
（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。
（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？
(2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O=2
＋CO32—
D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为
①C3N3(OH)3
3HNCO
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①是氧化还原反应
B.反应②中HNCO是氧化剂
C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 mol
D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.
的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
C.相同温度下，pH相等的盐酸、
溶液中，
相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.物质B的平衡转化率为20%
D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘化锂（
）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备
和，流程如下：
已知：在75~80℃转变成
，80~120℃转变成
，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调
，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调
，用滴定管中的
标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。
（4）E装置中浓硫酸的作用______。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
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