Question

将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

• A、钙和镁
• B、镁和铜
• C、铝和镁
• D、锌和铁

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据

.

M

=

m总

n总

计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不反应生成氢气，可以视作其相对原子质量为无穷大．

解答： 解：标况下，5.6L氢气物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
假设金属为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量为0.25mol，
故金属平均相对原子质量为

10.4

0.25

=41.6，
A．Ca相对原子质量为40，Mg相对原子质量为24，均小于41.6，不符合题意，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不反应，可以视作其相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．若Al为+2价，相对原子质量为27×

2

3

=18，Mg相对原子质量为24，均小于41.6，不符合题意，故C错误；
D．Zn相对原子质量为65，Fe相对原子质量为56，均大于41.6，不符合题意，故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断．