【题目】硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
表3 两种盐的溶解度(g/100g水)
（1）废渣粉碎的目的是_____。
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①__；②__；③__；④洗涤，干燥。
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式为：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。
①滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。
②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 (趁热)过滤 蒸发浓缩 趁热过滤 酚酞 溶液由无色变为浅红色30秒内不褪色 偏高
【解析】
(1)依据影响化学反应速率的因素分析判断；(2)废渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸盐，通过过滤，蒸发浓缩结晶，趁热过滤，洗涤干燥；(3)①利用标准液碳酸钠溶液呈碱性，滴入碳酸钠沉淀钡离子和锶离子完全后，滴入最后一滴溶液呈红色说明反应完全；②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠。
(1)废渣粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；
(2)废渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸盐，通过过滤，蒸发浓缩结晶，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为：(趁热)过滤；蒸发结晶；趁热过滤；
(3)①分析滴定过程可知，样品溶液无色，滴入碳酸钠沉淀完全可以滴入酚酞试液指示终点，滴入最后一滴溶液呈红色，半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；溶液由无色变为浅红色30秒内不褪色；
②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠，依据滴定误差分析，c(待测液)＝
，消耗标准液多，所测定的硝酸锶纯度会偏高，故答案为：偏高。
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+
B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。
（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。
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【题目】某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
乙醛溶液进行下列实验．
编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu
(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。
(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。
(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。
(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．充入氮气
t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。
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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是( )
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
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【题目】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL
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