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    下列叙述正确的是．
    A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物．
    B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳．
    D．一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱．
    【答案】分析：A、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷；
    B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C、浓硝酸能将木炭氧化成二氧化碳；
    D、一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力先增强后减弱；
    解答：解：A、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，均生成一种相应氧化物，故A正确；
    B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氢气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，前者生成碱，后者没有生成碱，故B错误；
    C、浓硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故C错误；
    D、一定条件下，浓醋酸在稀释过程中溶液中离子的浓度先增大后减小，所以导电能力先增强后减弱，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
    （1）氯原子最外层有
     
    种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式
     
    ．
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
     
    ．
    A．CS2中各元素的化合价
    B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置
    D．最高价含氧酸的酸性
    （3）以下性质的比较正确的是
     
    ．
    A．键长：HF＞HCl
    B．稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：HF＞HCl
    D．沸点：HF＞HCl
    （4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
    总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
    一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
     
     mol/（L?min）．
    T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
     
    ．（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0
    B．10°C、pH=4.0
    C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．降低温度，K增大
    B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率
    D．压强增大，K2减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂．X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：
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    ①已知：①2RCOO-
    电解
    R-R+2CO2↑．
    ②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种．③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1．根据以上信息回答下列问题．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．X属卤代芳烃                                 B．A分子中含有多苯代脂结构单元
    C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体     D．化合物B可发生缩聚反应
    （2）写出J的名称
     
    ；D的结构简式
     
    ；指出C→D的反应类型
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    a．含苯环但不含甲基   b．属于酯类      c．能发生银镜反应
    （4）写出F→G反应的化学方程式
     
    ． 
    （5）写出B→H反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃时．密闭容器中，
    当c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
    v（H2）=
     
    mol?（L?h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．
    A、当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
    C、CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    D、催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．
     
    （写出计算过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数K（400℃）
     
     K（300℃） （填＜、=或＞）．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
     
    kJ?mol-1．

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