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    下列实验操作或装置符合实例实验要求的是
    A．量取15.00 mLB．定容　　　　　　　
    C．电解制Cl2、H2D．高温煅烧石灰石.
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
    A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
                                                                            。
    （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

    （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
    质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号）
    A．铜粉B．氨水C．氧化铜D．氢氧化铜
    （4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
                    （填操作名称）、自然干燥。
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是            ，被还原的n(HNO3）= 。            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
    ⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                        。
    ⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

    ①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是                          。
    ②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                              。
    ⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        。
    ③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。
    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
                                                           。
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是         。
    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
    一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
    准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
    二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
    准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
    取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
    三、氯化物试样中氯的测定
    准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
    回答下列问题：
    (1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
    (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
    (3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
    A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
    (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
    (5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
    (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中说法正确的是
    A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热
    B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体
    C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液
    D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌
    C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次
    D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ）
     
    		操作、 现象
    		解释
    A
    		KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
    		Cl2能与淀粉发生显色反应
    B
    		浓HNO3在光照条件下变黄
    		浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
    C
    		某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		说明该溶液中含有SO42－
    D
    		铜片放入浓硫酸中，无明显变化
    		说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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