设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A．标准状况下.密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．常温常压下.17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAC．25℃时.1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O.Na2O2.转移0．2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

B．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0．2N_A个电子

试题分析：A、标准状况下，1mol气体的质量为：22．4dg，则一个分子的质量为

g，正确；B、1个—¹⁴CH₃含8个中子，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为：17g÷17g/mol×8N_A=8N_A，错误；C、1 L pH=13的NaOH溶液中含有0．1N_A个氢氧根离子，错误；D、Na不论生成Na₂O还是生成Na₂O₂，都失去1个电子，4．6gNa为0．2mol，转移电子数目0．2N_A，正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CHCl₃的原子总数为0.1 N_A

B．4.2 g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1 N_A

C．1 mol —OH中电子数为10 N_A

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS₂+ 12C+ 8O₂

Fe₃O₄+ nA↑+ 6S
A是（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体 L。
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，现在以¹²C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

A．¹⁴N的质量数	B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量	D．氟化钠的摩尔质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

A．常温常压下，11．2LN₂和NO的混合气体所含的原子数

B．1molCl₂参加化学反应获得的电子数

C．1L1mol/LCH₃COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
已知：4NH₃+O₂

4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O

4HNO₃
（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。