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    10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）

    分析 根据两种溶液中H+和OH-的关系以及一水合氨为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性，以此解答该题．

    解答 解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，故答案为：碱．

    点评 本题考查了酸碱过量判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．下列物质：①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列问题：（填序号）
    只含极性键的是②③⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤．

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    已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    通过计算，确定氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

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    15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
    B．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
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    D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热

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    5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
    C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为15：46．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
    B．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
    C．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
    D．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
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    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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