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一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)

C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量

D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )

A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是( )

编号

现象与事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗涤油污

纯碱可以增强油污的挥发性

B

在农田施肥时,草木灰(主要成分

K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

NH4+水解生成的HCI与CO32-反

应生成大量CO2

C

漂白粉在空气中放置时间过久而

变质

漂白粉中CaCl2与空气中CO2

反应生成CaCO3,不溶于水

D

利用FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板

2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4,

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应.

③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与装置B瓶内物质充分反应.

(填入该步应进行的操作).

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.

(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

③AlN的质量分数为

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)

C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量

D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KK↑+NaCl)

B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱

C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,其中正确的是( )

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,若每次只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A.第8min时 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1

B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C.30min时改变的条件是降低温度,40min时改变的条件是升高温度

D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应

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