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    10．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.1mol，参加反应的铜的质量为19.2g．

    分析 题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，
    （1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气；
    （2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
    （3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性；
    （4）硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后生成一氧化氮．

    解答 解：题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，
    （1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N2、NH3，
    故答案为：N2；NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表现了氧化性，
    故答案为：C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；
    （4）物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14mol•L-1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol．充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol，因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．
    故答案为：0.1；19.2．

    点评 本题以框图题形式考查无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，涉及氮元素化合物性质等，物质的特殊性质及特殊转化关系是推断突破口，侧重对基础知识巩固，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体． 16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）A的分子式是C5H8O
    （2）A的结构简式是
    （3）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是ABCD
    A．H2    b．Na      c．KMnO4   D．Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在下列物质中（填序号）
    （A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
    （1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；
    （2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
    （3）由极性键形成的非极性分子是（D）（G）；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    （5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是还原剂
    B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2 L  Cl2 气所含原子数为NA
    D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能够大量共存的离子组合是（　　）
    A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s050150250350
     n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．石墨与金刚石B．与  C．   与 D．  与

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