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    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       称NaOH固体的质量    		B．
      读数为10.60
    C．
        反应热的测定    		D．
       收集氯气

    分析 A．称量NaOH固体时应该遵循“左物右砝”原则，且氢氧化钠应该盛放在烧杯中；
    B．滴定管的感量是0.01mL；
    C．反应热的测定中温度计应该测定混合溶液温度；
    D．氯气能和NaOH反应，所以不能用排NaOH溶液方法收集氯气．

    解答 解：A．称量NaOH固体时应该遵循“左物右砝”原则，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，所以氢氧化钠应该盛放在烧杯中，故A错误；
    B．滴定管的感量是0.01mL，所以读数为10.60，故B正确；
    C．反应热的测定中温度计应该测定混合溶液温度，故C错误；
    D．氯气能和NaOH反应，所以不能用排NaOH溶液方法收集氯气，可以采用向上排空气法收集氯气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、仪器使用、实验基本操作等知识点，明确实验基本操作方法、气体收集方法是解本题关键，注意滴定管感量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在固定容积的密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体进行反应N2+3H2═2NH3，达平衡时，N2的浓度为3.5mol/L，H2的浓度为11mol/L，NH3的浓度为5mol/L  求：
    ①该温度下，反应的平衡常数        
    ②H2的起始浓度      
    ③N2的转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（　　）
    A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B
    B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
    C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO
    D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
    A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-226kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）和XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
    （4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
    Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
    （5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
    A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫       D．木炭
    （6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气  ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢  ⑥石灰水   ⑦乙醇
    （1）其中能导电的物质是①②⑥
    （2）属于电解质的是②④⑤
    （3）属于非电解质的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
    ①2丁醇　   
    ②2甲基2丙醇　   
    ③1丁醇　   
    ④2甲基2丁醇．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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