Question

下列说法正确的是（　　）

• A、40℃时，0.005 mol?L^-1 H₂SO₄溶液的pH为2
• B、往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
• C、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
• D、已知NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：pH的简单计算,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用

专题：

分析：A．pH=-lgc（H⁺），计算出硫酸中氢离子浓度即可得出其pH；
B．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；
C．铁与锌写成的原电池中，锌为负极，则锌优先被腐蚀；
D．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进了水的电离．

解答： 解：A.40℃时，0.005 mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则该溶液的pH=-lg0.01=2，故A正确；
B．往氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液加入沸水中，故B错误；
C．镀锌铁制品镀层受损后，二者形成的原电池中，锌为负极，则锌优先被腐蚀，铁制品被保护，故C错误；
D．NaCl溶液为中性，原因是钠离子和氯离子都不水解，而CH₃COONH₄溶液显中性是由于醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的计算、原电池原理及其应用、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度知识，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法．