Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：

O=C=O

．
（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．

解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠．二氧化碳的结构简式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．A与H₂O 反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查．