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18.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是A(填写字母);
②20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1.(不做近似计算)
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

分析 (1)铝离子、氢离子抑制铵根离子水解,且铝离子抑制程度小于氢离子;
(2)①NH4Al(SO42为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解;
②根据电荷守恒计算;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性.

解答 解:(1)NH4Al(SO42与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,
故答案为:小于;
(2)①NH4Al(SO42为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解,导致溶液酸性增强,溶液的pH减小,
故选A;
②根据电荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1-10-11mol•L-1=10-3-10-11mol•L-1
故答案为:10-3-10-11
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查,确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,难点是(3)题,知道图象中各个点的溶质即可解答,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br.
A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化,裂解等过程D.③中产物名称是二溴已烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI (g)?H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学反应限度的是D
A.正、逆反应速率都等于零
B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存
D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
(2)对于铜-锌原电池,以下说法不正确的是D
A.铜为正极
B.锌片上发生氧化反应
C.它是一种把化学能转化为电能的装置
D.铜片向外电路提供电子,锌片从外电路得到电子
该电池的正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(3)氯化铵溶液的PH小于7(填“大于”,“小于”,“等于”),原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示)
(4)已知25℃,101KPa时,1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量,下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是B
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-2a KJ∕mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-4a KJ∕mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+2a KJ∕mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+4a KJ∕mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}}$水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为C4H10O;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为1-丁醇.
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)C的可能结构简式:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO.
(4)第③步的反应类型为加成反应;D所含官能团的名称为羟基
(5)同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有2种.
a.分子中含有苯环
b.核磁共振氢谱有四种峰.
(6)第④步的反应类型为酯化反应;写出生成E的反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途.
(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域,工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,写出该化学反应的化学方程式2MnSO4+Cl2+3H2O=Mn2O3+2H2SO4+2HCl.
(2)MnO2是一种重要的无机功能材料,蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示:

①为提高硫酸淋洗效果,需要对富集后的矿石进行处理,处理的内容是将矿石粉碎,步骤I中,试剂甲必须具有的性质是b.
a.氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅱ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.己知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应的化学方程式3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,由于Q可循环利用,有人认为生产中不需要补充物质Q,你同意这种看法吗不同意,理由是生产中有一部分氯转化为NaCl,
(3)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出生成MnO2的电极反应Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,另一电极上的气体产物是H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某溶液中可能含有:Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种(不考虑水的电离和离子的水解因素),各离子浓度均0.1mol•L-1.往该溶液中加入过量稀盐酸,溶液颜色变深且阴离子种类不变,下列说法不正确的是(  )
A.溶液颜色变深可能是Fe2+或I-被氧化
B.原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-,肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32-
C.取少量原溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含有Mg2+
D.该溶液中是否存在Na+,无需通过焰色反应确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时,得到三种烯烃,则该卤代烃的结构可能是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)苯甲酸()中的官能团名称为羧基.
(2)写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某同学在实验室完成以下实验:
(1)证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生了取代反应,下列方案可行的是C(填字母)
a.对反应产物进行分离提纯后,利用红外光谱法检测是否含有乙醇
b.取反应后的水溶液,向其中加入AgNO3溶液,检验是否存在Br-
c.取反应后的水溶液,向其中加入稀硝酸至溶液呈酸性,再加入AgNO3溶液,检验是否存在Br-
(2)利用以下装置检验乙烯
①若用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,反应类型为消去反应.若Y中的试剂为酸性KMnO4溶液,干扰乙烯检验的杂质为乙醇,X中的试剂为水.
②若用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,X、Y中试剂分别为氢氧化钠溶液,溴水.

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