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    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO2↑

    分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    B．FeSO4溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；
    C．原子个数不守恒；
    D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．

    解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O，故C错误；
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）
    A．光导纤维--硅酸盐材料B．透明饮料瓶--合金材料
    C．纯棉织物--合成纤维材料D．橡胶轮胎--有机高分子材料

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    1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温，某稀氨水中的NH3．H2O电离达到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向其中加入NaHSO4固体，c（OH-）降低，Kw不变
    C．向其中加入固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水稀释，Kw不变，PH增大

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    20．醋酸是一种弱电解质：
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
    （2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度减小．
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