【题目】周期表前四周期的元素
、
、
、
，原子序数依次增大，X原子基态时
层中
轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。
(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。
(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。
(4)
基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验
的离子方程式为___________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，反应的化学方程式：_________。
【答案】二 IVA ＜ ＞ 平面三角形 
或
【解析】
前四周期元素
、
、
、
，原子序数依次增大，X原子基态时
层中
轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布式为：1s22s22p2，则X为C元素；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Z为Fe元素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu元素。据此解答。
（1）X为C元素，位于周期表的第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA。
（2）X为C元素，Y为N元素，N元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能：C＜N；同周期，从左到右，原子半径减小，原子半径：C＞N，故答案为：＜；＞。
（3）Y为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，酸根离子为NO3-，中心原子N原子的孤对电子数为：
，价电子对数为=
键+孤对电子数=0+3=3，其空间构型是平面三角形，故答案为：平面三角形。
（4）Z为Fe元素，Fe3+基态核外电子排布式为或，用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式为：
↓，故答案为：；↓。
（5）W为Cu元素，由图可知，晶胞中，Cu元素的原子个数为4，Cl元素的原子个数为：
，则该氯化物的化学式是，与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，其反应的化学方程式为：，故答案为：；。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为[
]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代数式）。
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。
①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，它属于
A. 芳香烃B. 易溶于水的有机物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物
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【题目】实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取Br2 的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：
下列说法错误的是
A.②的作用是吸收多余 Cl2，防止空气污染
B.用③进行萃取时，选择乙苯比 CCl4 更合理
C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色
D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中 b 为进水口，a 为出水口
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【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物
有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用
D. 在催化剂存在下与氢气作用
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【题目】我国科学家成功合成了含 N
的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。
(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。
① 砷元素的最低负化合价为3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3
(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。
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【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH
+H2O
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。
a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、
_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。
(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________________________________。
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