化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
分析 (1)根据m=nM计算1mol水的质量为18g,进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量,结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热;氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,单位是kJ/mol;
(2)根据△H=反应物键能和-生成物键能和求算;
(3)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得:C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),反应热也进行相应的计算.
解答 解:(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ,故反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=-285.8kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol;
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;-571.6;285.8kJ/mol;
(2)△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol,即a=945+3×436-6×391=-93,
故答案为:a=945+3×436-6×391=-93;
(3)已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得:C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),故△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1,
故答案为:△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1.
点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等,题目难度中等,注意掌握热化学方程式的书写,燃烧热注意把握可燃物为1mol,生成稳定的氧化物.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试剂 | 沸点(℃) | 溶解度 | 化学性质 |
乙酸酐 | 139 | 在水中逐渐分解 | 略 |
乙酰水杨酸 | 略 | 微溶于水 | 与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
水杨酸 | 211 | 微溶于冷水,易溶于热水 | 略 |
乙酸 | 117.9 | 略 | 略 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀硫酸中加入铜粉:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
C. | 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
D. | 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三月考二化学试卷(解析版) 题型:简答题
2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》,调整了污染物项目及限值,增设了PM2.5平均浓度限值,收紧了NO2等污染物的浓度限值。
(1)①甲烷是一种清洁燃料,在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器(假设容积为10L),10 min末有0.10 mol CO生成,则10 min内该反应的速率v(H2)= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进(填“a”、“b”、“c”、“d”),电极Ⅰ是 极,写出该电池负极的电极反应: 。
(2)某工厂利用尾气CO制甲醇,在一定压强和固定容积的容器中,通入a molCO与2a mol H2,在催化剂作用下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是 。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH
③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线
(3)某硝酸处理NO2方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2CO3?H++HCO3-; HCO3-?H++CO32- | B. | H2SO4═2H++SO42- | ||
C. | NaHS═Na++H++S2- | D. | CH3COOH?H++CH3COO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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