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    2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是

    　A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26　B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
    　C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

    　D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快


    【知识点】铁的化学性质．C3

    【答案解析】A   解析: A．铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故A正确；  B．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；C．亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故C错误； D．纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。

    【思路点拨】本题考查了本题考查了铁的性质，根据钝化现象、元素化合价和性质的关系、元素周期表、原电池原理来分析解答，难度不大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述不正确的是(　　)

    A．甲分子中碳的质量分数为40%

    B．甲在常温、常压下为无色液体

    C．乙比甲的沸点高

    D．乙和甲的实验式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是（      ）                                    

    A．Cl2通入FeSO4溶液中              B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

    C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中      D．SO2通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
    　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 
    　C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
    　D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法中，正确的是(    )

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多       D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

    （1）写出溶液B的溶质是                。

    （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）      。

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不属于合金的是（　　）

    A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

     已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2

           请回答：

    （1）尿素的结构式为                

    （2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯

        碱。写出各主要成份的化学式：产品1           产品2            X           

    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                                 

    （4）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是                              

           A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3

    （5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱        吨（精确到0．001）

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