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    10．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

    分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．

    解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
    B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
    C、因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
    D、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
    故选D．

    点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．

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    C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为-2680KJ/mol．
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    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    2．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
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    C．CH3-CH═CH-CHOD．

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