Question

常温下，下列4种溶液：
①pH＝0的盐酸
②0.1 mol·L^-1的盐酸
③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液．

它们由水电离生成H⁺的物质的量浓度之比为

1. A.
   1∶10∶100∶1000
2. B.
   0∶1∶12∶11
3. C.
   14∶13∶12∶11
4. D.
   14∶13∶2∶1

Answer 1

A
在盐酸中，由水电离产生的[H⁺]等于溶液中的[OH^-]：
①[H⁺]＝[OH^-]＝1.0×10^-14 mol·L^-1②[H⁺]＝[OH^-]＝1.0×10^-13 mol·L^-1在NaOH溶液中，由水电离产生的[H⁺]等于溶液中的[H⁺]
③[H⁺]＝1.0×10^-12 mol·L^-1④[H⁺]＝1.0×10^-11 mol·L^-1因此4种溶液中水电离出的H⁺的浓度之比为：
10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-11＝1∶10∶100∶1000
点评：在酸溶液中，“由水电离生成H⁺的浓度”等于溶液中OH^-的浓度；而在碱溶液中，“由水电离生成的H⁺”就是溶液中的H⁺．