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    10．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如图所示，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 a试管中，Fe和CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe、Cu和盐酸构成原电池，增大反应速率，该反应消耗了Fe，因此生成的氢气体积减小，据此分析解答．

    解答 解：a试管中，Fe和CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe、Cu和盐酸构成原电池，增大反应速率，该反应消耗了Fe，因此生成的氢气体积减小，其图象为，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学反应计算等知识点，题目难度中等，明确原电池能增大反应速率是解本题关键．

    练习册系列答案
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    19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是

    A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
    A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将醋酸钠饱和溶液加热（　　）
    A．碱性增强B．碱性不变C．pH不变D．碱性变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
    C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
    a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
    c．CO2和H2的浓度保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）该反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
    0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
    平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
    ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
    请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    （4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨    ⑤氯化钡．

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