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    已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，

    如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答

    下列问题。

           （1）写出标号①的仪器的名称：  　　　  。　　

    （2）将产生气体通入品红试液中的现象为：  　  。

    （3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________   　　　。

    （4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。

    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液

    （1）酒精灯　　（2）品红试液褪色　（3）吸收SO2尾气　（4）ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封模拟）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．装置A中试剂是
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
    A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    ．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液 氯水 氨水
    沉淀的化学式
    BaSO4
    BaSO4
    BaSO3
    BaSO3
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
    Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
    Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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