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    体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是


    1. A.
      0.25 L
    2. B.
      0.5 L
    3. C.
      0.75 L
    4. D.
      1 L
    C
    Mr＝1.082×32＝34.6＜HCl的相对分子质量36.5，该HCl气体中必混有空气，HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体体积．设HCl气体为x L，则空气为(1-x)L∶36.5x+29(1-x)＝34.6，解得x＝0.75．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    温度计
    温度计
    ．
    （2）仪器B上标记有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．
    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
    （3）仪器B使用前必须
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是
    5.4mL
    5.4mL
    ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
    （1）你所需要量取的浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、
    10mL量筒
    10mL量筒
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
    应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
    应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
    ．
    （3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有
    EG
    EG
    （填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
    D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线
    F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
    G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
    H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
    ①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    8.3
    8.3
    ml；
    （2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：
    10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
    无影响
    无影响
    ；
    B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    （Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
    （1）其中标示出仪器使用温度的是
    ab
    ab
    （填编号）．
    （2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （3）使用前要检查仪器是否漏液的是
    bc
    bc
    （填编号）．
    （Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
    C、E、F、G、H
    C、E、F、G、H

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    CD
    CD

    A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．未冷却至室温就定容．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．容量瓶使用时未干燥
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）
    A、D
    A、D
    ．
    A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
    中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
    D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
    （2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    ．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）
    5.4
    5.4
    mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）
    B、C
    B、C
    ．
    A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
    B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
    C、定容时仰视观察液面
    D、定容时俯视观察液面           
    E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

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