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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
    B．混合物中元素一定呈化合态
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

    分析 A、化合物根据组成分为离子化合物和共价化合物；
    B、由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物；
    C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物；
    D、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；

    解答 解：A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物，故A正确；
    B．混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，元素不一定呈化合态，故B错误；
    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；
    D．同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．电离平衡逆向移动B．c（OH-）增大
    C．电离平衡常数增大D．n（OH-）增大

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    1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：
    ①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
    ②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

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    18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
    C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
    C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
    则煤转化为水煤气的反应△H1=+131.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
    B．NaN3中N元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解实验的说法不正确的是（　　）
    A．使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
    B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
    C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
    D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol

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    19．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
    （1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）2，沉淀3BaSO4；
    （2）．写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
    B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
    C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    D．增大压强，肯定会加快化学反应速率

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