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右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物,相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。

(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子,丙和丁

均为含有10个电子的分子,写出甲和乙共热时的

离子方程式                               

若将丙溶入丁物质中,应选择的吸收装置为           (填序号)。

(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物,丁为黄色固体,则甲的电子式为       

(3)若甲是含有10个电子的化合物,乙是含有18个电子的单质分子,写出甲和乙反应的

化学方程式                                                  ;当乙发生反应

时,转移0.1mol电子,则标况下有       L单质气体乙参加反应。

(4)若甲、乙中均含有常见金属元素,甲为单质,乙中两元素原子的质量比为21:8,则

甲、乙发生反应的化学方程式为                                      

(5)若甲和丁为非金属单质,乙和丙为非金属氧化物,则甲和丁可能为             

                  (列出常见的两组的名称)。

(1) NH4+ + OH-    NH3 ↑+ H2O    D

   (2)                

   (3)2F2 + 2H2O == 4HF + O2         1.12       

  (43Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe

  (5)碳和氢气碳和硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极;
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
2.8L
2.8L

④电极c的质量变化是
16
16
g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
甲增大,因为相当于电解水
甲增大,因为相当于电解水

乙溶液
乙减小,OH-放电,H+增多
乙减小,OH-放电,H+增多

丙溶液
丙不变,相当于电解水
丙不变,相当于电解水

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是(  )
A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B、元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

1A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有 ????????

2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: 蒸发结晶; ??????????? 洗涤; 干燥。

3ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验: 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:????????????? 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? molL(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

.将由Na+Ba2+Cu2+SO42Cl组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:

1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式??????????????????????????????????????

2)电极f上发生的电极反应为?????????????????????????????

3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是???????????????????????????????????

 

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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。

(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

 

N2

H2

NH3

1

3

0

0.5

1.5

1

0

0

4

 

①平衡时甲容器中氨气的浓度为            

②乙容器中开始反应时,v     v(填<、>或=)。

③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                           

(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是           

③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为                     

 

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