右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物,相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。
(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子,丙和丁
均为含有10个电子的分子,写出甲和乙共热时的
离子方程式 ;
若将丙溶入丁物质中,应选择的吸收装置为 (填序号)。
(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物,丁为黄色固体,则甲的电子式为
(3)若甲是含有10个电子的化合物,乙是含有18个电子的单质分子,写出甲和乙反应的
化学方程式 ;当乙发生反应
时,转移0.1mol电子,则标况下有 L单质气体乙参加反应。
(4)若甲、乙中均含有常见金属元素,甲为单质,乙中两元素原子的质量比为21:8,则
甲、乙发生反应的化学方程式为 。
(5)若甲和丁为非金属单质,乙和丙为非金属氧化物,则甲和丁可能为 、
(列出常见的两组的名称)。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 | B、元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族 | C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 | D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有 ???????? 。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ① 蒸发结晶;② ??????????? ;③ 洗涤;④ 干燥。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:????????????? ;③ 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? mol/L(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl- 组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:
(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????? ;
(2)电极f上发生的电极反应为????????????????????????????? ;
(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是??????????????????????????????????? 。
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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
|
N2 |
H2 |
NH3 |
甲 |
1 |
3 |
0 |
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
丙 |
0 |
0 |
4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时,v逆 v正(填<、>或=)。
③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。
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