下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W＞R＞X， 简单离子半径大小：R >W >X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W
D．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学键的说法中错误的是( )
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列实验现象得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO |
| C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）
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| A． | 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 |
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| B． | 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液 |
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| C． | 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 |
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| D． | 向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳 |
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