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工业生产硝酸铵的流程图如图:

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度    B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强
D.降低压强    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______.

解:(1)因铵盐的主要用途是用作氮肥,故答案为:可做氮肥等;
(2)①因为可逆反应不可能完全进行到底,放出的热量比完全反应少,
故答案为:<,在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ;
②因增大反应物的浓度,减少生成物的浓度,增大压强,降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动,氢气的转化率提高,但在实际生产中不能用低温,因为温度低化学反应速率慢,故答案为:CEF;
(3)因为NH3具有还原性,能被氧气氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,
该反应的平衡常数K=
因工业合成氨反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,
故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O,,减小,因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小;
(4)十字交叉法:平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1
平衡三部曲:N2 +3H2 =2NH3
起 1 3 0
反 x 3x 2x
末 1-x 3-3x 2x
平衡混合气的平均相对分子质量为10,对应的相对分子质量:=10
x=0.3
则H2转化率为×100%=30%
故答案为:30%
分析:(1)根据铵盐的用途分析;
(2)根据可逆反应的特点不可能完全进行到底分析;
(3)根据化学平衡移动分析;
(4)根据氨的还原性;根据化学平衡常数的概念分析;
(5)根据平均式量利用十字交叉法求出两者的物质的量之比,然后根据平均式量为10利用平衡三部曲求出各自的物质的量,最终求出转化率.
点评:本题结合工业生产硝酸铵的流程图考查了可逆反应、化学平衡常数、十字交叉法等,试题的综合性较强,学生做起来有一定的难度.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是工业生产硝酸铵的流程.

(1)实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
,写出氨气转化为NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率

(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填反应容器字母代号),在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:2
1:2

(4)假设由NH3制NO的产率为100%,由NO制硝酸的产率为100%,然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3,则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
50
50
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?驻马店二模)如图是工业生产硝酸铵的流程.

(1)吸收塔C中通入空气的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
.A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)
催化剂
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)
催化剂
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
CD
CD
(填字母).
A.升高温度   B.使用催化剂   C.增大压强   D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?咸阳模拟)如图是工业生产硝酸铵的流程示意图.

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
.A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g),△H=-1266.8kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol

若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ.
(3)在化工研究中,经常要判断反应能否自发进行,若某反应的△H<0,则该反应是否一定能自发进行?
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)
(4)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol.为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
CDE
CDE
(填字母).
A.适当升高温度  
B.使用更有效的催化剂  
C.增大压强  
D.循环利用和不断补充氮气    
E.及时分离出氨气
(5)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1的体积比在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%,此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是工业生产硝酸铵的流程.
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(1)A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
 
(填字母).
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
 

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
 

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
 
.(填字母)
A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强     D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H = —1266.8kJ/mol

              N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H= +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:        ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     

   (3)已知:    △H= — 92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有       。(填字母)

       A.升高温度        B.使用催化剂       C.增大压强

       D.循环利用和不断补充氮气   E.及时移出氨

   (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为        

 

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