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    15．下列化合物中不含离子键的是（　　）
    A．Na2OB．HClC．CaCl2D．Na2CO3

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故A不选；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B选；
    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C不选；
    D．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键构成条件是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）
    A．1.5mol•L-1B．2mol•L-1C．2.5mol•L-1D．3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验结果如下．已知A、B、C、D中同一碳原子上均不连接两个或两个以上的官能团．
    NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
    A发生中和反应-Cu（OH）2溶解产生氢气
    B-有银镜产生砖红色沉淀产生氢气
    C发生水解反应有银镜产生砖红色沉淀-
    D发生水解反应---
    写出A、B、C、D的结构简式：
    A：CH3CH2COOH．
    B：CH3CH（OH）CHO．
    C：HCOOCH2CH3．
    D：CH3COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．C2H4　 CH4B．CO2　 H2SC．C60　C2H4D．NH3　 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
    B．煤的液化和气化都是物理变化
    C．煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源
    D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成结构简式为 的高聚物，其单体应是（　　）
    ①苯乙烯  ②丁烯  ③丁二烯  ④丙炔  ⑤苯丙烯．
    A．②B．④⑤C．①③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Na＞S＞OB．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-＞F-
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．溶液中阴离子物质的量基本不变
    B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O
    C．正极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑
    D．溶液中阴离子向正极移动

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