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    【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A．①②两溶液中c(OH－)相等

    B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

    【答案】B

    【解析】试题分析：PH相同，①②两溶液中c(OH－)都等于，故A正确；氨水是弱电解质，部分电离，①溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L-1，故B错误；PH=12的氨水溶液加水稀释10倍，12>PH>11，PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍， PH=11，稀释后溶液的pH：①>②，故C正确；PH相同，①②两溶液的浓度①>②，所以等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示，回答下列问题：

    (1)按要求写出下列有机物的分子结构。

    乙烯的电子式__________，

    乙烷的分子式________，

    乙醇的结构式___________，

    氯乙烷的结构简式________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

    ②_______________________，反应类型_______________。

    ④_______________________，反应类型_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    (已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

    下列叙述不正确的是

    A. 试剂①为硝酸钡

    B. 试剂②一定为盐酸

    C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种

    D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

    【实验一】

    已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

    同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

    ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

    甲同学进行如下实验：

    操作

    现象

    取少量FeS固体，加入稀盐酸

    固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

    取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

    固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

    根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

    （1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

    （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

    （3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

    【实验二】

    步骤

    操作

    现象

    I

    开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

    II

    继续滴加Na2S溶液

    一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

    （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

    （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或形成的化学键

    能量数据

    断裂1 mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1 mol Cl2分子中的化学键

    吸收能量243 kJ

    形成1 mol HCl分子中的化学键

    释放能量431 kJ

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

    A. 该反应的反应热ΔH>0

    B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

    C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A. 该反应的△H> 0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A. 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

    B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （　 　）

    A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）﹣1

    B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL﹣1

    C. 该反应不是可逆反应

    D. 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）

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