R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深
B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数
占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周
期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH
均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电
离，则A、B的化学式分别为 、 。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—
N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H2O
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在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )
A. O2 ， Hg B. HgS ，Hg
C. O2 ，Hg和SO2 D. O2 ， SO2
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是
A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物
C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物
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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍
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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
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检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（ ）
A.碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B.浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D.碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是