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    【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有关说法正确的是( )

    A. 该反应为吸热反应

    B. CO2分子中的化学键为非极性键

    C. HCHO分子中既含σ键又含π键

    D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

    【答案】C

    【解析】

    A、根据大多数放热反应在常温下能进行分析；
    B．根据不同种元素形成的共价键为极性键分析；
    C．根据一个单键就是一个σ键，一个双键是由一个σ键和一个π键组成分析；
    D．根据气体的体积与温度、压强有关分析。

    A. 该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；
    B. 二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，B项错误；
    C. 甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中含有3个σ键，1个π键，C项正确；
    D. 每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，D项错误；

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

    A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

    （2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。

    （3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。

    （4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。

    （5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

    实验现象

    离子方程式

    1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    ______

    2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式

    ______

    3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ______

    4.Fe3O4溶于稀硝酸

    ______

    5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。

    ______

    6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。

    ______

    7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。

    ______

    8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合

    ______

    9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应

    ______

    10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。

    ______

    11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式

    ______

    12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式

    ______

    13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

    A. 分子式为

    B. 能发生加聚反应和氧化反应

    C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

    D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)在表中画出元素周期表前四周期的边框______。

    (2)表中属于d区的元素符号为________,其基态原子的价层电子排布图为__________。

    (3)元素①与②形成的一种化合物是重要的化工原料，常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该分子的说法正确的是_____ 。

    A．分子间存在氢键 B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键 D．该分子中，中心原子采用sp2杂化

    (4)①、③、④、⑦、⑩五种元素形成的一种常见的深蓝色配合物, 其化学式为_____________

    1摩尔配合离子所含σ键个数为__________，配体分子的空间构型为_______ ；与该配体分子互为等电子体的阳离子的符号为___________。

    (5)③、④、⑥三种元素第二电离能从小到大依次为：___________(用元素符号填空)。

    (6)元素⑩的焰色为绿色，很多金属元素能形成焰色反应的原因为_________________。

    (7) ⑧与⑤形成离子化合物的晶胞结构如图所示。可以用____________方法区分晶体和非晶体。该晶胞中，⑧离子的配位数为_____________；若晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中最近的两个⑤离子间距离为_________________pm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

    B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. T1时，v正＞v逆

    B. 正反应的ΔH＜0

    C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

    D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生实验小组用50mL 1.0mol·L-1的盐酸与50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

    (1)图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_________。

    (2)如果改用60mL 1.Omol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量____________(填“增加” “减少”或“不变”)，所求中和热数值 ________ (填“增加”“减少”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如图：

    用序号填空：

    （1）消去反应的断键位置是___________，化学方程式为________________。

    （2）与金属Na反应的断键位置是___________，化学方程为________________。

    （3）催化氧化的断键位置是________________，化学方程为_______________。

    （4）分子间脱水的断键位置是___________，化学方程为________________。

    （5）与HBr反应的断键位置是_______________，化学方程为___________________。

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