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    11．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
    （1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3（填化学式）．
    （2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
    （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3．
    （1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
    （2）将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，
    故答案为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
    （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D的反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
    C→D的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    C→E的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，判断A为Na，再根据转化关系推断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（　　）
    A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
    B．化学平衡常数：KN＞KM
    C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
    则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
    （2）目前 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、
    T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．
    ③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
    （3）利用该反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温，增加CO2浓度（或分压）（写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
    A．Zn为正极，Cu为负极B．该装置将化学能转变为电能
    C．正极反应式为Cu-2e-═Cu2+D．电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．图②p2＜p1，T1＜T2
    C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
    D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
    A．
         电解饱和食盐水    		B．
         铜锌原电池
    C．
         电镀银    		D．
        电解精炼铜

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