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15.钢铁发生吸氧腐蚀时,在正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,由此分析解答.

解答 解:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-

点评 本题考查电极反应式,为高频考点,明确原电池原理即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,碱金属为第一列,稀有气体元素为第18 列.按这种规定,下列说法正确的是(  )
A.第六周期共包含18种元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列是铁元素
D.第10、11列为ds区

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关实验安全的做法正确的是(  )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片)
C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式中正确的是(  )
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.合成纤维不具有的性质是(  )
A.强度高、弹性好B.良好的导电、导热性
C.耐磨、耐化学腐蚀D.不怕虫蛀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.Licht等科学家设计的Al-MnO4-电池原理如图所示,电池总反应为Al+MnO4-═AlO2-+MnO2,下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,K+向负极区移动
B.Al电极发生还原反应
C.正极的电极反应式为MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D.理论上电路中每通过1mol电子,负极质量减少9g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验不能达到实验目的是(  )
编号实验内容实验目的
A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中NaOH含量
C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱
D用惰性电极电解饱和食盐水,阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中.
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变.已知25℃和101kPa时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116kJ•mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-86.4kJ/mol.
(2)已知合成氨的反应为:N2+3H2?2NH3△H<0.某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c(用a、b、c表示).
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800.
③b容器中M点,v(正)小于 v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”).
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2.阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为22.4L.
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径.
已知:Cu(OH)2(s)?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu(NH34]2+(深蓝色)+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s)+4NH3•H2O?[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行:该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7<10-5,所以反应很难进行.
②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O   K=5.16×102.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸按固体,出现的现象为固体溶解,得到深蓝色溶液;解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu(NH34]2++4H2O,加入硫酸按固体增大了按根离子浓度,平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.已知Mg能在CO2中燃烧,该反应为置换反应.Na比Mg更活泼,那么Na能在CO2中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如图装置进行探究.

(1)装置B中装的是饱和碳酸氢钠.
(2)装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体,装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应.
(3)放进玻璃管中的金属钠在加热之前,必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气,以防加热时空气中氧气氧化金属钠.
(4)用酒精灯给玻璃管加热,Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟.玻璃管中有黑色物质生成.玻璃管冷却后,玻璃管壁上附着一层白色物质.将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶.过滤,得到澄清的滤液.往滤液中加CaCl2溶液,溶液变白色浑浊;再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现,则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3.另将滤纸上的黑色物质干燥,点燃,其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊,则玻璃管中的黑色物质是C.

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