反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) |
分析 (1)在金属活动顺序表中,铝排在氢的前面,铝与酸中的氢离子反应生成铝离子和氢气;
(2)温度越高反应速率越快,金属和酸的反应是放热反应;
(3)利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响.
解答 解:(1)铝与酸反应生成铝离子和氢气,离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)反应1~15min内,铝与酸的反应是放出热量的,导致温度升高,使化学反应速率加快,
故答案为:反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快;
(3)在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜,当加入盐酸和硫酸溶时,酸液首先与氧化铝薄膜反应,由反应的现象可知,铝片和稀盐酸反应现象明显,而和稀硫酸几乎不反应,比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同,出现这种现象的原因可能是:氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应,硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用,所以假设一:氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应;假设二:硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用;
故答案为:Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应;硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用.
点评 本题是一道实验探究题,考查了催化剂对化学反应速率的影响,解题的方法是:利用固定变量法设计实验论证假设,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次数编号 | 盐酸溶液体积V(mL) | 氢氧化钠溶液体积V(mL) |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
1min | 2min | 5min | 15min | 20min | |
3mol•L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 打量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol•L-1H2SO4 | 均无明显现象(只有少量气泡) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 | |
B. | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 | |
C. | 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,迅速混合后测出初始温度,用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 | |
D. | 将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
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