练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

    分析 根据质量守恒可计算E的质量，结合M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量．

    解答 解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
    则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
    M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
    C．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，试求：
    （1）这个反应在该温度下的平衡常数．
    （2）氮气、氢气在反应开始时的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出：
    （1）的名称2，3-二甲基戊烷
    （2）3-甲基-4-乙基己烷的结构简式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
    （3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应用于工业生产的是（　　）
    A．氯气与石灰乳反应制漂白粉B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠
    C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（　　）
    A．在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
    B．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
    C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
    D．Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐
    C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂
    D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

    （2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
    ②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案