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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:                                         
(2)铜完全溶解时转移电子数目为         (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          
(4)反应后溶液中C(H+)为          (体积变化忽略不计)

(1)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O (3分)
(2)0.6NA(2分) (3)2︰3(2分)(4)0.4mol·L-1 (2分)单位没写扣1分

解析试题分析:n(Cu)="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol,n(HNO3)=0.5L*2 mol?L?1=1mol。
(1)方程式式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
(2)Cu→Cu2+,n(Cu)="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol,故铜完全溶解时转移电子数目为.6NA
(3)根据离子方程式判断出氧化剂与还原剂的物质的量比为2︰3。
(4)根据反应的方程式分析:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3     8
0.3mol 0.8mol
剩余的的物质的量为1 mol -0.8 mol =0.2mol,故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1
考点:氧化还原反应的计算
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,本题注意根据反应方程式的计算,为解答该题的关键,注意硝酸在反应中的作用。

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(2)转移电子数目为         (用含NA的式子表示);
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(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          

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(2)转移电子数目为         (用含NA的式子表示);

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(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:________;
(2)铜完全溶解时转移电子数目为________(用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为________。
(4)反应后溶液中C(H+)为________(体积变化忽略不计)

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