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    在0.5 L溶液里含有0.1 mol　NaCl和0.2 mol　MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

    [　　]

    A．

    1 mol·L－1

    B．

    0.5 mol·L－1

    C．

    0.3 mol·L－1

    D．

    0.6 mol·L－1

    答案：A
    解析：

    氯离子的总的物质的量为0.1 mol＋0.2 mol×2＝0.5 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L＝1 mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
    （1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
    降低反应所需温度或降低能耗
    降低反应所需温度或降低能耗
    ．
    （2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
    D
    D
    ．
    A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
    3.55×10-4
    3.55×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
    （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是
    a
    a
    （填序号）．
    a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
    （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是
    ，空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是
    SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
    SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
    ．
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．
      YO2 YO3
    空气 94%～95% 5%～6%
    氧气 97%～98% 2%～3%
    Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是
    纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
    纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
    ．
    ③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是
    2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    ．
    （4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是
    67.2%
    67.2%
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
    (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
    (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是__________。
    A．加入V2O5作催化剂
    B．采用过量SO2
    C．低温
    D．通入过量空气
    (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
    2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
    CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
    (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
    (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
    (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________
    A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气
    (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知：
    2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
    2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
    CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
    (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。

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