Question

（2010?海南模拟）一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　） A B C D 正极 Fe Fe C Cu 负极 Cu Zn Fe Fe 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2（SO4）3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：原电池的负极是金属发生失电子得还原反应，原电池负极金属是自发氧化还原反应中失电子的元素所在的反应物，根据原电池的工作原理来回答．

解答：解：原电池的某极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，则该电极一定是负极，正极金属的活泼性弱于金属铁．
A、金属铁不能为正极，应该为负极，故A错误；
B、金属铁不能做正极，应该为负极，故B错误；
C、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正确；
D、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正确．
故选CD．

点评：本题根据原电池的负极反应考查学生原电池的工作原理以及电池设计知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．