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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、石灰石在高温下的分解反应
    B、生石灰和水的反应
    C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D、木炭在氧气中燃烧
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
    A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；
    B．生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；
    D．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、铜棒逐渐溶解
    B、该装置能将电能转化为化学能
    C、电子由铁棒通过导线流向铜棒
    D、正极反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了改善空气质量，必须控制大气中污染物的排放量．下列物质中，未列入我国空气质量报告的是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、二氧化氮D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是（　　）
    A、标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023
    B、32g O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
    C、1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023
    D、标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol  Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
    B、17g  NH3中含有质子的数目为10NA
    C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
    D、11.2 LH2含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、石墨B、氨气
    C、氢氧化钠D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出③的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）⑥在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：
     
    ．
    （6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    （7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
    ①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
    ②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
    ③乙是常见的无色气体单质．
    ④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
    ⑤常温下，C是一种无色液体．
    回答问题：
    ①写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    C+E→F+乙
     
    ．
    B+C+乙→A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年6月，神九与天宫一号成功的实现了自动对接和手动对接，标志着我国的航天事业又取得了新进展．火箭推进器中常用强还原剂N2H4（l）和强氧化剂H2O2（l），当它们混合反应时，即产生大量的N2（g）和H2O（g），并放出大量热，已知0.4mol N2H4（l）和0.8molH2O2（l）反应生成N2（g）和H2O（g）时，放出256.7kJ热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式．
     
    ．
    （2）16g N2H4（l）与足量H2O2（l）反应生成N2（g）和H2O（g）时，放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② F Ne
    3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
    （1）②表示的元素是
     
    （填元素符号）；
    （2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是
     
    （填元素符号）；
    （3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式
     
    ；
    （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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