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    【题目】已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）

    A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

    【答案】D

    【解析】

    一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则：

    A、氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选项A错误；

    B、氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选项B错误；

    C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在CO2中上升，选项C错误；

    D、CH4的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在CH4中下沉，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

    B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

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    【题目】我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

    ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强

    B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

    D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    ①加适量盐酸；

    ②加过量Na2CO3溶液；

    ③过滤；

    ④加过量NaOH溶液；

    ⑤加过量BaCl2溶液

    ⑥蒸发、结晶、烘干

    (1)以上正确的操作顺序为____________________________。

    (2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

    (3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

    (4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

    (5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。请按下列分类标准回答问题。（用序号填空）

    （1）属于电解质的是__________________。

    （2）属于酸的是_____________________。

    （3）属于碱的是______________________。

    （4）属于难溶的盐是__________________。

    （5）非电解质的是___________________。

    （6）能导电的是_____________________。

    （7）写出③在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是(　　)

    A.用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶

    B.实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯

    C.碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )

    A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。

    （2）写出下列各反应的离子方程式：

    B与水_________________________________________________。

    B与NaOH溶液_________________________________________。

    C与澄清石灰水_________________________________________。

    D与AgNO3溶液_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

    B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

    （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

    ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

    其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

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