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    17．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    B．加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体
    C．加热蒸发FeCl2溶液制取Fe（OH）2固体
    D．加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

    分析 A．硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
    B．水易挥发；
    C．Fe（OH）2固体易被氧化；
    D．镁离子易水解．

    解答 解：A．制取硫化铝固体，不能用铝盐和硫化物来制取，可以采用干法，故A错误；
    B．水易挥发，加热蒸发可获得K2CO3晶体，故B正确；
    C．Fe（OH）2固体易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C错误；
    D．镁离子易水解，蒸发得到氢氧化镁，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．用化学平衡理论研究2NO2?N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K不变（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动；
    （2）图a表示恒温条件下体系中c（NO2）的变化情况．由A1→A2，c（NO2）变化的原因是容器体积减小，浓度增大；由A2→A3，c（NO2）变化的原因是平衡向右移动，浓度减小；
    （3）图b表示在恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．
    ①A、B、C、D、E各对应状态中，v（正）＞v（逆）的是E；
    ②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（　　）
    A．不改变B．逐渐减小C．逐渐增大D．先减小，后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应是（　　）
    A．①②③B．①④C．①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）
    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．

    完成下列填空：
    （1）A的名称是1，3-丁二烯
    （2）写出反应②的化学反应方程式．
    （3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式．
    （4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

    写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式．CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+
    C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7gOH-所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2LCl2所含原子数为NA
    D．0.5molD2O中所含质子数为5NA

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    6．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶；正确的操作顺序是（　　）
    A．①②④⑤③⑥B．①⑤④②①③⑥C．①⑤④②③⑥D．①②④⑤①③⑥

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    7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子
    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
    C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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