Question

【题目】综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

Answer 1

【答案】 ⑤ Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O NH C 过滤 蒸发结晶 稀硝酸、AgNO3溶液 A

【解析】试题分析：本题以海水的综合利用为题材，重点考查学生对氧化还原反应的判断、离子方程式、Mg的化学性质等基础知识掌握情况，考查常见气体制备装置的选择、过滤、NH3的溶解、粗盐的提纯、离子检验等实验基础操作，考查学生对实验流程分析能力。

解析：（1）海水提纯粗盐后，母液中MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应不属于氧化还原反应；②反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应也不属于氧化还原反应；③通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等一系列操作得到氯化镁晶体；④在一定条件下去除结晶水得到无水氯化镁；⑤反应原理为MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，该反应属于氧化还原反应。正确答案⑤。（2）②离子方程式改写过程中Mg(OH)2、H2O不能改写成离子。正确答案：Mg (OH)2+2H+ =Mg2++2H2O。（3）粗盐提纯后得到纯NaCl，通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl，所以阳离子是Na+和NH4+。正确答案：NH4+。（4）A、NH3是通过固体加热制备的，但是选用装置试管口应当略向下倾斜，防止H2O倒流进试管使试管炸裂，A错误。B、制备CO2不能选用稀硫酸，防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影响反应进一步进行，B错误。C、右侧的干燥管可以防止NH3溶于水发生倒吸，C正确。D、过滤时固体和液体的混合物需要用玻璃棒引流导入漏斗中，D错误。正确答案：C。（5）在粗盐提纯过程中，通过②使杂质离子充分沉淀后，由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能够溶解在盐酸中，所以加入盐酸之前需要过滤除去沉淀。正确答案：过滤。（6）检验纯碱样品中是否含NaCl就是检验是否含有Cl-，一般方法是取样溶于水，先加入少量稀硝酸酸化溶液，再加AgNO3溶液，如果有白色沉淀则说明样品中含有NaCl，反之不存在NaCl。正确答案：稀硝酸、AgNO3溶液 。（7）电解得到的镁蒸气能够与CO2、O2、N2反应，所以应该在H2中冷却。正确答案：A。